lewis theory of acids and bases

定義：美國科學家路易斯提出的一種廣義酸堿理論。以物質對電子對的授受為依據來劃分酸堿，認為可給出電子對的物質是堿，可接受電子對的物質是酸。

學科：化學_無機化學_元素及無機化學

相關名詞：電子對 配位鍵 親電試劑 親核試劑

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酸堿理論是闡明何為酸堿，以及什么是酸堿反應的理論。歷史上的酸堿理論眾多，但都是針對有共同特征的一類物質和反應提出的，它們各有特點，又相互聯系，相互補充，提高了人們對酸堿本質的認識。最早提出酸堿概念的是波義耳，在其理論基礎上，酸堿的概念不斷更新，逐漸完善，其中比較重要的有酸堿電離理論、酸堿質子理論與路易斯酸堿理論。

路易斯酸堿理論，又稱酸堿電子理論或廣義酸堿理論。1923年，美國化學家路易斯指出，沒有任何理由認為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認識來源于氧化反應不一定必須有氧參加。路易斯用結構的觀點，提出了酸堿電子理論：酸被定義為能夠接受電子對的物質，而堿則被定義為能夠給出電子對的物質。這里的“電子對”指的是孤對電子，即未參與成鍵的電子對。因此，路易斯酸也被稱為電子對接受體，路易斯堿則被稱為電子對給予體。通常，路易斯酸堿理論中的“酸”被稱為“路易斯酸”，“堿”被稱為“路易斯堿”，以示區別。路易斯酸通常是一個具有空軌道的原子或分子，它能夠接受電子對形成穩定的化合物。常見的路易斯酸包括配位化合物中的金屬陽離子、缺電子分子或離子、可通過價層電子重排接納更多電子對的分子或離子等。路易斯堿則是具有至少一個未共用的孤對電子的原子或分子，它們能夠提供這些電子對以填充路易斯酸的空軌道。常見的路易斯堿包括負離子、具有孤對電子的中性分子以及含有碳-碳不飽和鍵的分子等。

酸堿反應是酸從堿接受一對電子，形成配位鍵，得到一個酸堿加合物的過程。其通式為：

A+︰B=A︰B

路易斯酸堿理論在有機化學反應中應用更為廣泛。路易斯酸是缺電子的，在反應中更有利于進攻負電荷中心，因此它具有親電性，稱為親電試劑；路易斯堿則帶有未共用電子對，或者帶有π電子，是富電子的，在反應中有利于進攻正電荷中心，因此它具有親核性，稱為親核試劑。

責任編輯：張鵬輝